Acido solfanilico
| Acido solfanilico | |
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| Nome IUPAC | |
| acido 4-amminobenzensolfonico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NH2C6H4SO3H |
| Massa molecolare (u) | 173,19 g/mol |
| Aspetto | solido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 204-482-5 |
| PubChem | 8479 |
| SMILES | C1=CC(=CC=C1N)S(=O)(=O)O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,48 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 10 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 288 °C (561 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| attenzione | |
| Frasi H | 315 - 319 - 317 |
| Consigli P | 280 - 302+352 - 305+351+338 [1] |
L'acido solfanilico è un acido solfonico. Il composto presenta anche un gruppo amminico, ma non può essere classificato come ammina, in quanto, in base ad una scala di priorità relativa alla classificazione, gli acidi solfonici prevalgono sulle ammine e pertanto un composto che presenta entrambi i gruppi verrà per convenzione classificato come acido solfonico.
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore quasi inodore. È un composto irritante. Viene impiegato nella reazione di Griess per la determinazione dei nitriti.
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]L'acido solfanilico può essere prodotto mediante solfonazione dell'anilina[2], la reazione in genere non procede direttamente in SEAr per via del carattere basico dell'anilina, ma richiede un riarrangiamento che può essere svolto per irraggiamento con microonde (pochi minuti)[3] o riscaldamento (diverse ore).
Applicazioni
[modifica | modifica wikitesto]Poiché il composto forma prontamente composti diazoici, viene usato per produrre coloranti e sulfamidici.[4] Questa proprietà viene anche utilizzata per l'analisi quantitativa di ioni nitrato e nitrito mediante reazione di accoppiamento del diazonio con N-(1-naftil) etilendiammina, risultante in un colorante azoico, e la concentrazione di ioni nitrato o nitrito viene dedotta dall'intensità del colore del risultante soluzione rossa per colorimetria.[5]
È anche usato come standard nell'analisi della combustione e nella reazione di Pauly.
Viene usato inoltre come intermedio nella produzione di coloranti alimentari gialli, applicazioni farmaceutiche specifiche, sbiancanti ottici per carta bianca e come additivo per calcestruzzo. L'acido solfanilico intermedio può essere acquistato in quattro diversi gradi: grado tecnico, grado puro, soluzione di solfanilato di sodio e polvere secca di solfanilato di sodio.
Derivati
[modifica | modifica wikitesto]- Metilarancio (reazione con dimetilanilina)
- Acido arancio 7 (reazione con 2-naftolo)
- Crisoina resorcinolo (reazione con resorcinolo)
Usi finali
[modifica | modifica wikitesto]L'acido solfanilico ha quattro utilizzi primari. Viene utilizzato come intermedio nella produzione di coloranti alimentari gialli, applicazioni farmaceutiche specifiche, sbiancanti ottici per carta bianca e come additivo per calcestruzzo. L'acido solfanilico intermedio può essere acquistato in quattro diversi gradi: grado tecnico, grado puro, soluzione di solfanilato di sodio e polvere secca di solfanilato di sodio.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda dell'acido solfanilico su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
- ^ Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2nd Edition, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, p. 511, ISBN 3-342-00280-8
- ^ J. HAVLÍČEK et al., MICROWAVE SYNTHESIS OF SULFANILIC ACID, in CHEM DIDACT ECOL METROL., DOI: 10.1515/cdem-2017-0005, 2017;22(1-2):93-98.
- ^ "Sulphanilic acid". A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press, 2000. Oxford Reference Online. Oxford University Press.
- ^ G. H. Jerffery, J. Bassett, J. Mendham e R. C. Denney, Colorimetry and Spectrophotometry, in Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis, 5th Edition, Longman, 1989, p. 702, ISBN 0-582-44693-7.
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