Esafluoruro di selenio

Esafluoruro di selenio
Nome IUPAC
esafluoruro di selenio, fluoruro di selenio(VI)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	F6Se
Peso formula (u)	192,95
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	7783-79-1
Numero EINECS	620-577-8
PubChem	24558
SMILES	F[Se](F)(F)(F)(F)F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	8,687[1]
Solubilità in acqua	insolubile (lenta idrolisi)
Temperatura di fusione	−34,7 °C (238 K)[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−1117,0[2]
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−1017,0[2]
S0m(J·K−1mol−1)	313,9[2]
C0p,m(J·K−1mol−1)	110,5[2]
Indicazioni di sicurezza
TLV (ppm)	0,025[3]
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	280 - 330 - 314 [1]
Modifica dati su Wikidata · Manuale

L'esafluoruro di selenio è il composto inorganico con formula SeF₆. In condizioni normali è un gas incolore, di odore pungente, non combustibile e molto tossico.^[1] Il composto non ha utilizzi commerciali rilevanti.^[4]

Il primo a descrivere la reazione tra fluoro e selenio fu Henri Moissan nel 1900.^[5] L'esafluoruro di selenio fu isolato e caratterizzato per la prima volta nel 1906 da E. B. R. Prideaux.^[6]

L'esafluoruro di selenio si prepara per sintesi diretta ad alta temperatura da fluoro e selenio in polvere:^[7][8][9]

Se _(s) + 3 F_{2 (g)} → SeF_{6 (g)}

o anche per reazione tra BrF₃ e SeO₂.^[8]

L'esafluoruro di selenio è un composto molecolare. La molecola SeF₆ ha geometria ottaedrica con distanze Se–F di 168,8 pm.^[10]

In SeF₆ il selenio raggiunge il suo stato di ossidazione massimo, +6, ma il composto è molto stabile e non mostra proprietà ossidanti. La reattività di SeF₆ è molto simile a quella del suo omologo SF₆,^[8] che è un gas particolarmente inerte. Tuttavia SeF₆ mostra una maggiore reattività, e si idrolizza lentamente a contatto con acqua formando fluoruro di idrogeno e ossido di selenio.^[1] Si decompone inoltre in soluzioni acquose contenenti anioni ioduro o tiosolfato.^[8]

L'esafluoruro di selenio trova un impiego limitato come isolante elettrico nella produzione di elettrodi per saldatura, raddrizzatori e semiconduttori.^[1]

L'esafluoruro di selenio è un gas fortemente tossico; per inalazione provoca gravi danni ai polmoni.^[1]

• (EN) D. A. Atwood, Selenium: Inorganic Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia213, ISBN 9780470862100.
• GESTIS, Selenium hexafluoride, su gestis.dguv.de, 2022. URL consultato il 7 febbraio 2022. Pagina dell'esafluoruro di selenio nel data base GESTIS.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• (DE) G. Kimmerle, Vergleichende Untersuchungen der Inhalationstoxicität von Schwefel-, Selen- und Tellurhexafluorid, in Arch. Toxikol., vol. 18, n. 2, 1960, pp. 140-144, DOI:10.1007/BF00605645.
• (EN) B. E. Langner, Selenium and Selenium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a23_525.
• D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
• (FR) H. Moissan, Le fluor et ses composés, Parigi, Steinheil, 1900.
• (EN) E. B. R. Prideaux, XXXV.—Some reactions and new compounds of fluorine, in J. Chem. Soc., Trans., vol. 89, 1906, pp. 316-332, DOI:10.1039/CT9068900316.
• (EN) D. M. Yost e J. H. Simons, Sulfur, selenium, and tellurium hexafluorides, in Inorg. Synth., vol. 1, 1939, pp. 121-122, DOI:10.1002/9780470132326.ch44.

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su esafluoruro di selenio

Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia