| Difluoruro di cobalto | |
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| Nome IUPAC | |
| Difluoruro di cobalto | |
| Nomi alternativi | |
| Fluoruro di cobalto(II) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CoF2 |
| Massa molecolare (u) | 96,93 |
| Aspetto | solido cristallino rosa |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-061-9 |
| PubChem | 24820 e 10219383 |
| SMILES | F[Co]F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,46 (anidro) 2,22 (tetraidrato) |
| Solubilità in acqua | 1,5 g/100 mL (25 °C) |
| Temperatura di fusione | 1200 °C (1473 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1400 °C (1673 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | –672[1] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | –627[1] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 82,4[1] |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 68,9[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 314 |
| Consigli P | 260 - 280 - 301+310+330 - 301+330+331 - 303+361+353 - 305+351+338 |
Il difluoruro di cobalto o fluoruro di cobalto(II) è il composto inorganico con formula CoF2. È un solido cristallino di colore rosa. Esistono anche le forme idrate CoF2•2H2O , CoF2•3H2O e CoF2•4H2O.
Struttura
[modifica | modifica wikitesto]CoF2 ha una struttura cristallina tipo rutilo, nel sistema tetragonale con gruppo spaziale P42/mnm e costanti di reticolo a = 469,50(7) pm, c = 318,17(5) pm, V = 70,10 Å3, Z = 2.[2]
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]Il difluoruro di cobalto anidro si prepara industrialmente trattando carbonato di cobalto(II) con fluoruro di idrogeno a secco o in soluzione:[1]
- CoCO3 + 2HF → CoF2 + CO2 + H2O
Se si opera in soluzione si ottengono forme idrate, da cui si può ricavare la forma anidra per disidratazione.
Le forme idrate CoF2•2H2O , CoF2•3H2O e CoF2•4H2O si ottengono anche trattando CoCO3, Co(OH)2 o CoO con soluzioni di HF.[1]
In laboratorio si può preparare CoF2 anche partendo da CoCl2.[3]
Usi
[modifica | modifica wikitesto]CoF2 è usato principalmente per preparare CoF3, un catalizzatore impiegato nella sintesi di fluorocarburi.[1]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza
[modifica | modifica wikitesto]Il composto è disponibile in commercio. Per ingestione risulta corrosivo e tossico. La tossicità è dovuta principalmente alla liberazione di ioni fluoruro e acido fluoridrico. Per contatto con le mucose e gli occhi è corrosivo. È stato rilevato un effetto cancerogeno su animali di laboratorio, mentre non ci sono evidenze di effetti cancerogeni sull'uomo.[4]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ a b c d e f g Meshri 1998
- ^ Costa et al. 1993
- ^ Brauer 1963, p. 267.
- ^ Scheda del composto su Sigma-Aldrich [1]
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, ISBN 0-323-16127-8.
- M. M. R. Costa, J. A. Paixão, M. J. M. de Almeida, L. C. R. Andrade, Charge densities of two rutile structures: NiF2 and CoF2, in Acta cryst. B, vol. 49, n. 4, 1993, pp. 591−599, DOI:10.1107/S0108768193001624. URL consultato il 18 ottobre 2013.
- (EN) Dayal T. Meshri, Fluorine compounds, inorganic - Cobalt, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
Altri progetti
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