Lo ione fluoruro (formula chimica F⁻) è l'anione del fluoro con numero di ossidazione -1.

I sali che contengono uno ione di questo tipo vengono detti fluoruri.

I fluoruri si trovano in natura, in genere in minerali come la fluorite oppure disciolti in basse concentrazioni nelle acque e in alcuni cibi quali tè e alghe.

Le acque di sorgente in genere hanno concentrazioni più alte di fluoruri mentre l'acqua marina ha una concentrazione media intorno 1,3 ppm^{[senza fonte]}. Le acque potabili in genere contengono concentrazioni di fluoruri tra 0,01 e 0,3 ppm.

I fluoruri sono normalmente incolori e poco solubili in acqua.

• Nell'industria nella lavorazione del vetro e dei circuiti integrati.
• In sintesi organica, ad esempio nella deprotezione di molecole protette come silil eteri.
• In biochimica gli ioni fluoruro sono utilizzati come inibitori della serina/treonina fosfatasi.
• Come agente anti carie nei dentifrici e nei collutori.

Esempi di composti di fluoruri includono:

• Acido fluoridrico
• Difluoruro d'ammonio e idrogeno
• Esafluoruro di uranio
• Fluoruro di calcio
• Fluoruro di cloro
• Fluoruro di sodio

Il fluoruro di solforile, SO₂F₂, viene spesso utilizzato come antiparassitario, per disinfestare gli edifici dagli insetti.

In merito a questo composto alcuni ricercatori della Scripps Institution of Oceanography di San Diego, in California, hanno scoperto che il suo impatto sul clima è 4.800 volte più dannoso dell'anidride carbonica.^{[senza fonte]}

Le circa 2.000 t liberate ogni anno corrisponderebbero a quasi 10 milioni di t di CO₂.

Inoltre hanno verificato che rimane attivo nell'ambiente per 36 anni.

• N.N. Greenwood e A. Earnshaw, Chimica degli elementi, vol. 2, Piccin, ISBN 88-299-1121-6.

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• (EN) fluoride, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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