Trifluoruro di bismuto

Trifluoruro di bismuto
Nome IUPAC
Trifluoruro di bismuto
Nomi alternativi
Fluoruro bismutoso Fluoruro di bismuto(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	BiF3
Massa molecolare (u)	265,98
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	7787-61-3
Numero EINECS	232-124-8
PubChem	82233
SMILES	[F-].[F-].[F-].[BiH3+3]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	5,23 g cm-3
Solubilità in acqua	insolubile
Temperatura di fusione	649 °C (922 K)
Temperatura di ebollizione	900 °C (1173 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-900
S0m(J·K−1mol−1)	123
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	314
Consigli P	280 - 305+351+338 - 310
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Il trifluoruro di bismuto è il composto binario tra fluoro e bismuto con formula BiF₃. Viene utilizzato per la sintesi del pentafluoruro di bismuto, BiF₅.

α-BiF₃ ha una struttura cristallina cubica (simbolo di Pearson cF16, gruppo spaziale Fm-3m, No. 225). Il β-BiF₃ ha una struttura tipo YF₃ dove l'atomo di bismuto ha una coordinazione 9 distorta, prisma trigonale tricappata.^[1] In genere questa struttura è considerata ionica, in contrasto con i fluoruri dei membri più leggeri del gruppo 15 trifluoruro di fosforo, PF₃, trifluoruro di arsenico, AsF₃ e trifluoruro di antimonio, SbF₃, che nel solido contengono unità molecolari MF₃.^[1]

Il trifluoruro di bismuto si prepara normalmente facendo reagire l'ossido di bismuto con fluoruro di idrogeno:^[2]

Bi₂O₃ + 6HF → 2BiF₃ + 3H₂O

BiF₃ non reagisce con l'acqua ed è pressoché insolubile in essa. Presenta scarsa tendenza a formare complessi, ma sono noti BiF₃·3HF e BiF₄^- in NH₄BiF₄. Il composto di addizione H₃BiF₆ si idrolizza in acqua formando BiOF.^[3]

Il trifluoruro di bismuto è disponibile in commercio. Il composto per contatto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. Se inalato o ingerito provoca ustioni alle mucose. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. Non ci sono dati sulla pericolosità ambientale, ma si raccomanda di non disperderlo nell'ambiente.^[4]

• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (EN) N. C. Norman (a cura di), Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth, Springer, 1998, ISBN 978-0-7514-0389-3.
• (EN) A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5ª ed., Oxford Science Publications, 1984, ISBN 0-19-855370-6.

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