Solfato manganoso

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Solfato manganoso
Nome IUPAC
tetraossosolfato (VI) di manganese (II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	MnSO4 · H2O
Massa molecolare (u)	169,02 g/mol
Aspetto	solido rosa
Numero CAS	10034-96-5
Numero EINECS	232-089-9
PubChem	24580
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mn+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,95 (20 °C)
Solubilità in acqua	762 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	700 °C (973 K) (sost. anidra)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	373 - 411
Consigli P	273 - 314 [1]
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Il solfato manganoso è il sale di manganese(II) dell'acido solforico, di formula MnSO₄. A temperatura ambiente si presenta come un solido rosa inodore. È un composto nocivo, pericoloso per l'ambiente^[2]

Come molti solfati metallici, il solfato di manganese forma una gran varietà di idrati: monoidrato, tetraidrato, pentaidrato, e eptaidrato. Il monoidrato è il più comune, e tutti questi sali si dissolvono per dare soluzioni dal caratteristico colore debolmente rosa del complesso acquoso [Mn(H₂O)₆]²⁺.

Il solfato manganoso può essere sintetizzato mediante la reazione tra l'ossido di manganese (II), acido solforico e acido ossalico, che agisce da riducente ossidandosi a CO₂:

${\displaystyle {\ce {MnO2\ +\ H2SO4\ +\ C2O4H2->MnSO4\ +\ 2CO2\ +\ 2H2O}}}$

Oppure per reazione tra il carbonato di manganese e acido solforico:

${\displaystyle {\ce {MnCO3 + H2SO4 -> MnSO4 + CO2 + H2}}}$

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Solfato manganoso

• (EN) manganous sulfate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

V · D · M Composti del manganese
Inorganici Mn (II) MnO · MnS · MnSO4 · MnSe2 · MnSe · MnTe · Mn(NO3)2 · MnCO3 · MnCl2 · MnF2 · MnBr2 · MnI2 · MnTiO3 · MnMoO4 · Mn(OH)2 · Mn(ClO3)2 · Mn(C5H5)2 Mn (II,III) Mn3O4 Mn (II,IV) Mn5O8 Mn (III) MnCl3 · Mn2O3 · MnF3 · K6Mn2O6 · MnAs Mn (IV) MnS2 · MnCl4 · MnF4 · MnO2 · MnSi · MnGe Mn(V) K3MnO4 Mn (VI) H2MnO4 · MnO3 · Na2MnO4 · K2MnO4 Mn (VII) Mn2O7 · HMnO4 · NaMnO4 · KMnO4 · NH4MnO4 · AgMnO4 · Ca(MnO4)2 · Ba(MnO4)2 Organici Mn (-I) MnH(CO)5 Mn (0) Mn2(CO)10 Mn (I) C5H4CH3)Mn(CO)3 Mn (II) Mn(CH3COO)2 · MnC2O4
n.b.: Gli stati evidenziati sono quelli più comuni. Si conoscono stati che vanno da -3 a +7.

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