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L'ipomanganato di potassio è il composto inorganico con la formula K₃MnO₄. Conosciuto anche come manganato di potassio(V), questo solido blu brillante è un raro esempio di sale con l'anione ipomanganato o manganato(V), in cui l'atomo di manganese è nello stato di ossidazione +5.

I percorsi preparatori per avere l'ipomanganato di potassio sono vari:

• Mediante riduzione a due elettroni del permanganato di potassio (KMnO₄)con eccesso di solfito di potassio (K₂SO₃):^[1][2]

${\displaystyle {\ce {MnO4^{-}\ +\ SO3^{2-}\ +\ H2O->MnO4^{3-}\ +\ SO4^{2-}\ +\ 2H^{+}}}}$

• Dalla riduzione a singolo elettrone del manganato di potassio (K₂MnO₄) con perossido di idrogeno (H₂O₂) in una soluzione di idrossido di potassio (KOH) di 10 M:^[3]

${\displaystyle {\ce {2MnO4^{2-}\ +\ H2O2\ +\ 2OH^{-}->2MnO4^{3-}\ +\ O2\ +\ 2H2O}}}$

• Dalla riduzione a singolo elettrone del manganato di potassio con acido mandelico in una soluzione di idrossido di potassio di 3-10 M:^[4]

${\displaystyle {\ce {2MnO4^{2-}\ +\ C8H7O3^{-}\ +\ 2OH^{-}->2MnO4^{3-}\ +\ C8H5O3^{-}\ +\ 2H2O}}}$

• Per disproporzione quando il diossido di manganese (MnO₂) viene sciolto in una soluzione concentrata di idrossido di potassio:^[1]

${\displaystyle {\ce {2MnO2\ +\ 3OH^{-}->MnO4^{3-}\ +\ MnOOH\ +\ H2O}}}$

Il composto è instabile a causa della tendenza dell'anione ipomanganato a disproporzionare in tutte le soluzioni tranne che nelle più alcaline.^[1][2]

• Manganato
• Permanganato di potassio
• Manganato di potassio

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