Ossitricloruro di vanadio

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Ossitricloruro di vanadio
Modello a sfere e bastoncini dell'ossitricloruro di vanadio
Modello a sfere e bastoncini dell'ossitricloruro di vanadio
Schema di struttura dell'ossitricloruro di vanadio
Schema di struttura dell'ossitricloruro di vanadio
Nome IUPAC
Ossitricloruro di vanadio
Nomi alternativi
Tricloruro di vanadile
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareVOCl3
Massa molecolare (u)173,30
Aspettoliquido giallo
Numero CAS7727-18-6
Numero EINECS231-780-2
PubChem24410
SMILES
Cl[V](Cl)(Cl)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)1,826
Indice di rifrazione1,630
Solubilità in acquadecomposizione violenta
Temperatura di fusione−77 °C (196 K)[1]
Temperatura di ebollizione127 °C (400 K)[1]
Tensione di vapore (Pa) a 293 K810[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)–741[2]
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)140 oral rat[1]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossicità acuta corrosivo
pericolo
Frasi H301 - 314 [1]
Consigli P280 - 301+310 - 305+351+338 - 310 [1]
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L'ossitricloruro di vanadio o tricloruro di vanadile[3] è il composto inorganico del vanadio pentavalente di formula VOCl3.[2] In condizioni normali è un liquido giallo chiaro, non infiammabile e distillabile.[4][5] Per alcuni aspetti del suo comportamento chimico è simile al tricloruro di fosforile POCl3, ad esso isoelettronico di valenza, ma ne differisce per essere decisamente ossidante, come gli altri composti di vanadio(V).[6] A contatto con l'umidità dell'aria si idrolizza rapidamente. È solubile in solventi organici polari aprotici come l'acetone (μ = 2,91 D), il diclorometano (μ = 1,62 D), l'etere etilico (1,15 D) e non polari, come esano, benzene e tetracloruro di carbonio (μ = 0).[7] Viene usato come reattivo in sintesi organica.[8]

Struttura molecolare e proprietà

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Il tricloruro di vanadile è un composto termodinamicamente molto stabile, ΔHƒ° = -701,76 ± 1,30 kJ/mol,[9] ed anche un forte ossidante: in ambiente acido il suo potenziale standard di riduzione è E° = 1,0 V, cioè appena meno di quello del bromo (1,07 V).[10]

VOCl3 è un composto molecolare in fase vapore ed anche allo stato solido cristallino.[11] Il vanadio in questo composto ha stato di ossidazione +5, cui corrisponde la configurazione elettronica 3 d 0, il che comporta che non ci sono elettroni spaiati e il composto è diamagnetico. La forma della molecola è un tetraedro quasi regolare, con simmetria molecolare C3v;[12] dato che i legami con i clori e e quello con l'ossigeno puntano da parti opposte, i loro momenti di dipolo tendono a sottrarsi e il momento dipolare complessivo della molecola è basso, in soluzione di CCl4 a 25 °C è riportato come μ = 0,3 D.[13]

Da un'indagine diffrattometrica ai raggi X su un monocristallo di VOCl3 risulta che la molecola nel reticolo cristallino ha simmetria Cs, minore di quella in fase gassosa (C3v). Il legame V=O è lungo 156,2 pm e i legami V–Cl 212,4 pm (medio); l'angolo medio O-V-Cl è di 107,2° e quello medio Cl-V-Cl è di 111,9°.[11] Da un'indagine di diffrazione elettronica in fase gassosa si trovano valori molto simili; il legame V=O risulta essere lungo 157,1 pm, quello V–Cl 213,7 pm; l'angolo O-V-Cl è di 107,8° e quello Cl-V-Cl è di 111,0°.[14][15]

Sintesi

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VOCl3 può essere sintetizzato in vari modi. Una procedura prevede la clorurazione di V2O5 mescolato a carbone e scaldato al calor rosso.[16] Questa stessa reazione si può effettuare anche partendo da V2O3.[17] Il carbone serve per catturare l'ossigeno in modo analogo a quanto succede nel processo Kroll per la sintesi di TiCl4:

V2O5 + 3 Cl2 + 3 C → 2 VOCl3 + 3 CO
V2O3 + 3 Cl2 + C → 2 VOCl3 + CO

Alternativamente, si riscalda con cautela fino a circa 400 °C una miscela di V2O5 e AlCl3 anidro; il VOCl3 formato viene separato per distillazione:[18]

V2O5 + 2 AlCl3 → 2 VOCl3 + Al2O3

La clorurazione si può effettuare anche con SOCl2:[17]

V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2

Reattività

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Un campione di VOCl3 (liquido giallo) reagisce con l'umidità dell'aria formando V2O5 (rosso-arancio).

Il tricloruro di vanadile è un composto stabile fino a circa 180 °C, solubile in etere etilico e acido acetico glaciale, in alcool etilico ed altri alcoli si scioglie ma reagisce (vide infra).[17] Risulta molto sensibile all'umidità. In presenza di quantità anche minime di acqua si idrolizza rapidamente formando anidride vanadica (pentossido di divanadio, rosso-arancio), che si idrata pochissimo, e acido cloridrico:[18]

2 VOCl3 + 3 H2O → V2O5 + 6 HCl

Questa reazione è molto simile a quella di POCl3 e l'unica differenza è che la corrispondente anidride fosforica, diversamente dalla vanadica, è avidissima di acqua e si idrata immediatamente dando acido forforico.

In presenza di alcoli la reazione è dello stesso tipo (alcoolisi, invece di idrolisi) e si formano alcossidi di vanadile, ossia esteri dell'acido ortovanadico[19] (molto poco stabile, H3VO4), che è analogo ad H3PO4:

VOCl3 + 3 ROH → VO(OR)3 + 3 HCl

Il tricloruro di vanadile si usa nella sintesi del dicloruro di vanadile (VOCl2, VIV) in una reazione di comproporzione:[20]

V2O5 + VOCl3 + 3 VCl3 → 6 VOCl2

Nella reazione con l'anidride ipoclorosa viene trasformato in cloruro di diossovanadio (VO2Cl) e il cloro presente viene in parte ossidato a Cl2:[21]

VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + 2 Cl2

VOCl3 è un acido di Lewis e forma addotti con basi di Lewis come acetonitrile e ammine. Nella formazione dell'addotto la coordinazione del vanadio diventa ottaedrica.[2] Un esempio è la reazione con trietilammina:

VOCl3 + 2 NEt3 → VOCl3(NEt3)2

Con diammine può raggiungere la coordinazione ottaedrica anche formando addotti 1:1, con formazione di un anello; nel caso della o-fenantrolina, un anello a cinque termini:[22]

VOCl3 + o-fenantrolina → VOCl3(o-fenantrolina)

Con anioni come specie donatrici il tricloruro di vanadile forma complessi stabili; con lo ione cloruro si ottengono sali dello ione complesso ossotetraclorovanadato(V), [O=VCl4] –, dove l'atomo di vanadio adotta una coordinazione piramidale a base quadrata, con l'atomo di ossigeno sul vertice;[23] ad esempio, con cloruri di ammonio quaternario, si ha:[24]

Et4N+Cl – + VOCl3 → [Et4N+] [VOCl4] –

Il tricloruro di vanadile, come acido di Lewis, riesce anche a strappare uno ione cloruro dal pentacloruro di fosforo, formando il corrispondente sale di tetraclorofosfonio PCl4+:[23]

PCl5 + VOCl3 → [Cl4P]+ [VOCl4] –

Usi

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VOCl3 è usato come catalizzatore nella produzione di gomme etilene-propilene (EPDM) e come materiale di partenza per la sintesi di composti organici di vanadio.[25]

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

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VOCl3 è disponibile in commercio. Il composto è tossico per ingestione e inalazione. Risulta corrosivo per tutte le mucose, gli occhi e la cute. A contatto con acqua reagisce violentemente sviluppando acido cloridrico.[1]

Note

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  1. ^ a b c d e f g GESTIS, GESTIS.
  2. ^ a b c Holleman e Wiberg 2007
  3. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97ª ed., CRC Press, 31 luglio 2016, DOI:10.1201/9781315380476, ISBN 978-1-315-38047-6. URL consultato il 15 luglio 2023.
  4. ^ Greenwood e Earnshaw 1997
  5. ^ Richards 2006
  6. ^ (EN) Vanadium_oxytrichloride, su chemeurope.com. URL consultato il 15 luglio 2023.
  7. ^ VANADIUM(V) TRICHLORIDE OXIDE CAS#: 7727-18-6, su chemicalbook.com. URL consultato il 15 luglio 2023.
  8. ^ O'Brien e Vanasse 2001
  9. ^ (EN) N. G. Dmitrieva, P. A. Romodanovskii e S. N. Gridchin, The enthalpies of solution of VOCl3 in dilute solutions of sodium hydroxide and the standard enthalpy of formation of liquid VOCl3, in Russian Journal of Physical Chemistry A, vol. 84, n. 1, 2010-01, pp. 143–145, DOI:10.1134/S0036024410010280. URL consultato il 15 luglio 2023.
  10. ^ Advanced inorganic chemistry, 6th ed, J. Wiley, 1999, ISBN 978-0-471-19957-1.
  11. ^ a b (EN) Jean Galy, Renée Enjalbert e Gérard Jugie, VOCl3: Crystallization, crystal structure, and structural relationships: A joint X-ray and 35Cl-NQR investigation, in Journal of Solid State Chemistry, vol. 47, n. 2, 1983-04, pp. 143–150, DOI:10.1016/0022-4596(83)90003-8. URL consultato il 15 luglio 2023.
  12. ^ CHAPTER 4: SYMMETRY AND GROUP THEORY (PDF), su University of California, Irvine.
  13. ^ (EN) Charles N. Caughlan e Fred Cartan, Electric Moments of VCl 4 and VOCl 3, in Journal of the American Chemical Society, vol. 81, n. 15, 1959-08, pp. 3840–3841, DOI:10.1021/ja01524a010. URL consultato il 15 luglio 2023.
  14. ^ (DE) H. Oberhammer e J. Strähle, Die Molekülstruktur des Vanadium-(N-chlorimid)-trichlorids, Cl3V=NCl, und des Vanadiumoxidtrichlorids, Cl3V=O, in der Gasphase, in Zeitschrift für Naturforschung A, 30a, 1975, pp. 296-303.
  15. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg e N. Wiberg, XXVI. Die Vanadiumgruppe, in Anorganische Chemie, vol. 2, 103ª ed., De Gruyter, 2016, pp. 1822-1823, ISBN 978-3-11-026932-1.
  16. ^ Woolery 1998
  17. ^ a b c Brauer 1965
  18. ^ a b Johannesen 1960
  19. ^ (EN) PubChem, Vanadic acid, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 15 luglio 2023.
  20. ^ G. Brauer, Vanadium Oxydichloride, in G. Brauer (a cura di), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed., NY, Academic Press, 1963, pp. 1263.
  21. ^ (DE) H. Oppermann, Untersuchungen an Vanadinoxidchloriden und Vanadinchloriden. I. Gleichgewichte mit VOCl3, VO2Cl und VOCl2, in Zeitschrift f�r anorganische und allgemeine Chemie, vol. 351, n. 3-4, 1967-05, pp. 113–126, DOI:10.1002/zaac.19673510302. URL consultato il 15 luglio 2023.
  22. ^ (EN) Charlotte D. Beard, Rosalind J. Barrie e John Evans, Synthesis and Properties of Complexes of Vanadium(V) Oxide Trichloride with Nitrogen‐ and Oxygen‐Donor Ligands, in European Journal of Inorganic Chemistry, vol. 2006, n. 21, 2006-11, pp. 4391–4398, DOI:10.1002/ejic.200600513. URL consultato il 15 luglio 2023.
  23. ^ a b M. L. Roldán, H. Lanús e S. H. Brandán, The infrared and raman spectra of tetrachlorophosphonium (V) oxotetrachlorovanadate (V), PCL4VOCL4. An experimental and theoretical study, in The Journal o/ the Argentine Chemical Society, vol. 92, n. 1/3, 2004, pp. 53-61.
  24. ^ (EN) D. Nicholls e D. N. Wilkinson, Preparation and properties of oxotetrachlorovanadates(V), in Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical, 1970, pp. 1103, DOI:10.1039/j19700001103. URL consultato il 15 luglio 2023.
  25. ^ Bauer et al. 2002

Bibliografia

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  • (EN) G. Bauer, V. Güther, H. Hess e altri, Vanadium and Vanadium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a27_367.
  • (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 2, 2ª ed., New York, Academic Press, 1965.
  • GESTIS, Vandanyl trichloride, su gestis-en.itrust.de. URL consultato il 12 dicembre 2015 (archiviato dall'url originale il 22 dicembre 2015).
  • (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
  • (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  • (EN) R. B. Johannesen, Vanadium Oxytrichloride, in Inorg. Synth., vol. 6, 1960, pp. 119-120, DOI:10.1002/9780470132371.ch38.
  • (EN) M. K. O'Brien e B. Vanasse, Vanadyl Trichloride, in e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, 2001, DOI:10.1002/047084289X.rv004.
  • (EN) R. Richards, Vanadium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia253, ISBN 9780470862100.
  • (EN) M. Woolery, Vanadium Compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.

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