Nel fenomeno fisico della diffusione molecolare, la diffusività di materia è il potenziale scalare della velocità delle particelle nel mezzo all'interno del quale esse si trovano.

La diffusività è definita come l'opposto dell'antigradiente della velocità^[1] (è cioè legata alla velocità come l'energia potenziale è legata alla forza)

${\displaystyle {\mathcal {D}}_{m}(x,y,z)=-\nabla ^{-1}\mathbf {v} (x,y,z)}$

Come tutte le diffusività, ha le dimensioni di ${\displaystyle \left[L^{2}\cdot T^{-1}\right]}$.

Nel caso di moto browniano il campo di velocità è isotropo, cioè la particella tende a muoversi senza direzioni preferenziali ovunque si trovi. Se la velocità è uniforme il coefficiente di diffusione diventa una costante nelle coordinate spaziali:

${\displaystyle \nabla ^{2}{\mathcal {D}}_{m}=0,}$

questa condizione viene rappresentata da un'equazione di Laplace: la diffusività è armonica.

La diffusività risulta sperimentalmente:

• direttamente proporzionale alla energia cinetica della particella;
• inversamente proporzionale all'ingombro della particella (e quindi al suo raggio);
• inversamente proporzionale alla viscosità del mezzo.

Per tenere conto di queste e altre proprietà si utilizza come modello la relazione di Stokes-Einstein:

${\displaystyle {\mathcal {D}}_{m}={\frac {k\cdot T}{6\pi \cdot r\cdot \mu }}}$

dove:

• k = costante di Boltzmann;
• T = temperatura assoluta;
• r = raggio della particella;
• μ = viscosità del mezzo, dalle dimensioni di ${\displaystyle \left[M\cdot L^{-1}\cdot T^{-1}\right]}$.

Lo stesso argomento in dettaglio: Leggi di Fick.

La diffusività materiale viene introdotta per comodità nel calcolo della corrente diffusa:^[2]

${\displaystyle J=-{\mathcal {D}}_{m}\cdot {\frac {\Delta C}{\Delta x}}}$

dove ΔC è la differenza di concentrazione e Δx è la lunghezza del tratto che si considera.

ΔC/Δx corrisponde nella versione esatta al gradiente spaziale della concentrazione.^[3]

Con margini di errore generalmente accettabili vale la relazione:

${\displaystyle {\mathcal {D}}_{m}={\mathcal {D}}_{m0}\cdot e^{-{\frac {\Delta E^{\ddagger }}{R\cdot T}}},}$

dove:

• ${\displaystyle \,{\mathcal {D}}_{m}}$ è il coefficiente di diffusione di materia;
• ${\displaystyle \,{\mathcal {D}}_{m0}}$ è il coefficiente massimo di diffusione (a temperatura infinita);
• ${\displaystyle \,\Delta E^{\ddagger }}$ è l'energia di attivazione per la diffusione;
• ${\displaystyle \,T}$ è la temperatura assoluta;
• ${\displaystyle \,R}$ è la costante dei gas.

Un'equazione in questa forma è conosciuta come equazione di Arrhenius.

Tipicamente la diffusione è inversamente proporzionale alla densità massica: nell'aria è 10.000 volte più grande che nell'acqua; per esempio il diossido di carbonio in aria ha un coefficiente pari a 16 mm²/s, mentre in acqua è pari a 0,0016 mm²/s.

Il calcolo della diffusività di materia può essere effettuato utilizzando equazioni teoriche, correlazioni empiriche o analogie, che vengono scelte in base al sistema in studio.

Il coefficiente di diffusione può essere ricavato con l'approssimazione di Chapman-Enskog,^[4] valida nel caso di gas monoatomici in condizioni di bassa densità.^[5]

Dall'applicazione di tale teoria discende che:^[6]

${\displaystyle {\mathcal {D}}_{m}=f_{0}{\frac {\sqrt {T\left({\frac {1}{M_{A}}}+{\frac {1}{M_{B}}}\right)}}{C\sigma _{AB}^{2}\omega _{\mathcal {D}}}}}$

dove:

• ${\displaystyle f_{0}=2,2646\cdot 10^{15}}$ s^-1 K^-1/2 è una costante
• ${\displaystyle {\mathcal {D}}}$ è il coefficiente di diffusione
• T è la temperatura
• M_A e M_B sono le masse molecolari delle specie
• C è la concentrazione
• ${\displaystyle \sigma _{AB}}$ è il diametro di collisione
• ${\displaystyle \omega _{\mathcal {D}}}$ è un numero adimensionale che dipende dalla temperatura e da altri fattori, ricavabile da alcune tabelle ottenute per via sperimentale.^[7]

L'analogia di Chilton-Colburn esprime un legame tra le grandezze fisiche che regolano il trasferimento di materia e le grandezze fisiche che regolano il trasferimento di calore. Questa relazione può essere utilizzata per stimare il coefficiente di scambio di materia facendo riferimento a un sistema in cui si abbia trasferimento di massa.^[1]

L'analogia di Chilton-Colburn si può scrivere nella forma:^[1]

${\displaystyle {\frac {k}{h}}={\frac {{\mathcal {D}}^{2/3}}{\lambda ^{2/3}}}(\rho c_{p})^{-1/3}}$

essendo:

• ${\displaystyle h}$: coefficiente di scambio termico
• ${\displaystyle \lambda }$: conducibilità termica
• ${\displaystyle \rho }$: densità
• ${\displaystyle c_{p}}$: calore specifico a pressione costante.

• (EN) M. McNaught, A. Wilkinson, IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book"), 2ª ed., Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI:10.1351/goldbook.D01719.html, ISBN 0-9678550-9-8.
• (EN) Robert Byron Bird, Warren E. Stewart; Edwin N. Lightfoot, Transport Phenomena, 2ª ed., New York, Wiley, 2007, ISBN 0-470-11539-4.
• (EN) Frank P. Incropera, David P. DeWitt; Theodore L. Bergman; Adrienne S. Lavine, Fundamentals of Heat and Mass Transfer, 6ª ed., Wiley, 2006, ISBN 0-471-45728-0.
• Sydney Chapman, Thomas George Cowling, The mathematical theory of non-uniform gases: an account of the kinetic theory of viscosity, thermal conduction, and diffusion in gases, 3ª ed., Cambridge University Press, 1990, ISBN 0-521-40844-X.

• Scambio di materia
• Coefficiente di scambio di materia
• Mobilità elettrica
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• Teoria del film (fenomeni di trasporto)

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