Solfato di cesio
| Solfato di cesio | |
|---|---|
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Cs2SO4 |
| Massa molecolare (u) | 361,87 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-662-6 |
| PubChem | 25137 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cs+].[Cs+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,24 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 723,7 g/l (20 °C)[1][2] |
| Temperatura di fusione | 1.010 °C (1.283 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1.900 °C (2.173 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- [3] |
Il solfato di cesio è il sale di cesio dell'acido solforico, di formula Cs2SO4. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.[1]
Estrazione e rappresentazione
[modifica | modifica wikitesto]Il solfato di cesio può essere ottenuto facendo reagire carbonato di cesio o cloruro di cesio con acido solforico o bisolfato di cesio.[4]
Si verifica anche quando la pollucite viene trattata con acido solforico.[5]
Caratteristiche
[modifica | modifica wikitesto]Il solfato di cesio è un solido bianco solubile in acqua.[1] Ha una struttura cristallina ortorombica. A 667 °C il composto si trasforma in una forma ad alta temperatura, che ha una struttura cristallina trigonale.[6]
Uso
[modifica | modifica wikitesto]Il solfato di cesio è usato per creare gradienti di densità nella separazione a ultracentrifuga.[2]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Cesium sulfate, 99.99% trace metals basis. Consultato il 21 gennaio 2014.
- ^ a b G. W. A. Milne, Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names and Properties, John Wiley & Sons, 2005, p. 123, ISBN 978-0-471-73661-5.
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 01.07.2011
- ^ Jane E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds, CRC Press, 1992, p. 3097, ISBN 0-412-30120-2. Ospitato su https://books.google.it/books/about/Dictionary_of_Inorganic_Compounds.html?id=9eJvoNCSCRMC&redir_esc=y.
- ^ (DE) von Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner, Industrielle Anorganische Chemie, John Wiley & Sons, 2013, pp. 3.1.1.5.5., ISBN 978-3-527-64958-7.
- ^ (DE) Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer DE, 1998, p. 418, ISBN 3-642-58842-5.
