Bisolfito di sodio

Bisolfito di sodio
Nome IUPAC
idrogenosolfito di sodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NaHSO3
Massa molecolare (u)	104,06
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	7631-90-5
Numero EINECS	231-548-0
PubChem	656672
DrugBank	DBDB14015
SMILES	[Na+].[O-]S(=O)O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,48
Solubilità in acqua	300 g/L
Temperatura di fusione	150 °C (423,15 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	302 - EUH031
Consigli P	264 - 270 - 301+312 - 305+351+338 - 330 [1]
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Il bisolfito di sodio, o idrogenosolfito di sodio, è un composto chimico con formula NaHSO₃. In presenza di acidi libera anidride solforosa, un gas tossico. Reagisce rapidamente con l'ossigeno formando bisolfato di sodio.

Viene utilizzato come additivo alimentare sotto la denominazione E222.

Un comune metodo di sintesi utilizza la reazione tra una soluzione acquosa di carbonato di sodio in cui viene fatta gorgogliare l'anidride solforosa:

${\displaystyle Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow[{}]{SO_{2}}}\ NaHSO_{3}}$

Anche l'idrolisi del metabisolfito di sodio produce bisolfito di sodio:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ 2\ NaHSO_{3}} }$

Il bisolfito di sodio reagisce con aldeidi e chetoni formando addotti in cui l'atomo di zolfo nucleofilo attacca l'atomo di carbonio del carbonile. Ad esempio, la formaldeide reagisce con il bisolfito di sodio formando un addotto poco solubile in acqua:

${\displaystyle \mathrm {HCHO+NaHSO_{3}\longrightarrow HO{-}CH_{2}{-}SO_{3}Na} }$

In questo modo è possibile purificare questi composti precipitandoli, separandoli tramite filtrazione, e infine trattando con acidi o basi in modo da ottenere il composto originario puro; la reazione con NaHSO₃ è reversibile.

Il bisolfito di sodio viene utilizzato anche come agente riducente e sbiancante. Inoltre viene sfruttato nella reazione di Bucherer in cui un gruppo ossidrilico del naftolo è convertito in gruppo amminico.

Il bisolfito di sodio viene utilizzato nei vini come alternativa al metabisolfito di sodio,^[2] rilasciando anidride solforosa che uccide i microrganismi presenti nel mosto prima della fermentazione e nuovamente aggiunto come conservante in fase di imbottigliamento del vino. Viene utilizzato anche nei succhi di frutta e nelle conserve di frutta per impedirne l'ossidazione (imbrunimento) e la proliferazione di microbi. È utilizzato anche nei vegetali a foglia verde per preservarne l'apparente freschezza, oltre che nelle patate disidratate.

Nei soggetti che presentano allergia ai solfiti il bisolfito di sodio può provocare una reazione allergica che può culminare con la morte. La sostanza rientra tra quei composti il cui uso nei vegetali freschi e nella frutta fresca è stato proibito negli Stati Uniti dalla FDA negli anni 1980 in seguito alla morte di 13 persone attribuita alla presenza di solfiti in quegli alimenti.^[3]

• Bisolfito

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