Lo ione bisolfito (o, come raccomandato dalla nomenclatura IUPAC, idrogenotriossosolfito) è l'anione acido di zolfo HSO₃⁻, con lo zolfo in stato di ossidazione +4.

I sali contenenti questo ione sono detti bisolfiti, o più correttamente (nomenclatura IUPAC) idrogenosolfiti.

I sali idrogenosolfiti sono tipicamente preparati dal trattamento di una soluzione alcalina con eccesso di anidride solforosa, per esempio nel caso del bisolfito di sodio:

${\displaystyle {\ce {SO2\ +\ NaOH->NaHSO3}}}$

HSO₃⁻ è la base coniugata dell'acido solforoso, H₂SO₃:

${\displaystyle {\ce {H2SO3\leftrightarrows HSO3^{-}\ +\ H^{+}}}}$

L'acido solforoso non è un composto isolabile e non sembra esistere neanche in soluzione. Un equilibrio più reale rivelato con l'aiuto della spettroscopia è il seguente:

${\displaystyle {\ce {SO2\ +\ H2O\leftrightarrows HSO3^{-}\ +\ H^{+}}}}$

HSO₃⁻ è uno ione leggermente acido con una pK_a di 6.97. È l'acido coniugato dello ione solfito, SO₃²⁻:

${\displaystyle {\ce {HSO3^{-}\leftrightarrows SO3^{2-}\ +\ H^{+}}}}$

La maggior parte degli ioni bisolfito ha l'atomo di idrogeno collocato sull'atomo di zolfo, tuttavia alcuni esperimenti hanno dimostrato tramite la spettroscopia a risonanza magnetica nucleare che due tautomeri dell'idrogenosolfito coesistono in equilibrio, una avente simmetria C_3v (protonato allo zolfo) ed un altro la simmetria C_s (protonato all'ossigeno).^[1] La struttura C_3v è supportata anche da diverse cristallografie a raggi X.

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