pentacloroetano
Nome IUPAC
1,1,1,2,2-pentacloroetano[1][2][3]
Nomi alternativi
Pentalino, Pentacloruro di etano
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	C2HCl5
Massa molecolare (u)	202.09[4]
Aspetto	liquido incolore, odore dolciastro, simile al cloroformio
Numero CAS	76-01-7 Immagine_3D
Numero EINECS	200-925-1
PubChem	6419
SMILES	C(C(Cl)(Cl)Cl)(Cl)Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1.68
Solubilità in acqua	0.05% (20 °C)
Temperatura di fusione	-29 °C
Temperatura di ebollizione	162 °C
Tensione di vapore (Pa) a 295 K	3 mmHg (20 °C)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	302 - 351 - 372 - 411
Consigli P	201 - 273 - 301+312+330 - 308+313
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Il Pentacloroetano è un composto chimico infiammabile e tossico formato da cloro, idrogeno e carbonio. Appartiene alla classe dei composti organici detti alogenuri alchilici. Uno dei 9 cloroetani, cioè derivati dell'etano in cui cinque dei sei idrogeni sono sostituiti da cloro.

È insolubile in acqua e più denso. È tossico per inalazione e ingestione e può irritare la pelle e gli occhi. Viene utilizzato principalmente come solvente per olio e grasso, nella pulizia dei metalli e nella separazione del carbone dalle impurità.

Poiché il tetracloroetilene è prodotto in modo più economico dal processo di clorinolisi (una reazione chimica simile all'idrolisi dove il cloro svolge il ruolo dell'acqua), la produzione industriale di pentacloroetano è poco importante e attualmente non è praticamente prodotta, anche per i suoi effetti tossici. Se necessario, la sintesi può essere eseguita con diversi processi:

• Ossiclorurazione dell'etilene, ottenendo, oltre al pentacloroetano, idrocarburi clorurati.

• Clorurazione di un cloroetano, il CHCl₂CHCl₂, sotto radiazione ultravioletta, o tricloroetilene a 70 °C in presenza di cloruro ferrico, zolfo o radiazione ultravioletta.

• Può essere prodotto con buone rese anche mediante clorurazione del tricloroetilene, ottenuta in un processo a due fasi che prevede la clorurazione dell'acetilene per ottenere il tetracloroetano, e la rimozione del cloruro di idrogeno tramite l'azione di un base.

A causa del suo impatto ambientale, il pentacloroetano non viene commercializzato né importato in molti paesi, inclusi gli Stati Uniti. Tuttavia, questo composto può essere rilasciato nell'ambiente come prodotto della combustione del PVC. Se rilasciato in terreno umido, è da moderatamente ad altamente mobile e può subire una lenta idrolisi chimica. Il pentacloroetano può volatilizzarsi lentamente sulle superfici asciutte del suolo. Se rilasciato in acqua, la volatilità è un meccanismo di rimozione importante, se non dominante (emivita di 5 ore in un fiume).

Questo composto ha anche il potenziale di ossidarsi in presenza di luce per formare il fosgene e il cloruro di tricloroacetile. L'idrolisi chimica non sembra essere ecologicamente importante. Se rilasciato nell'atmosfera, si prevede che sia quasi completamente in fase vapore. Può verificarsi un leggero assorbimento di pentacloroetano nei solidi sospesi o sedimentati. A causa della sua persistenza nell'atmosfera, possono verificarsi processi di trasporto a lungo raggio.

Riportiamo i 6 cloroetani e i loro 3 isomeri di struttura

• Cloroetano
• 1,1-dicloroetano
• 1,2-dicloroetano (isomero)
• 1,1,1-tricloroetano
• 1,1,2-tricloroetano (isomero)
• 1,1,1,2-tetracloroetano
• 1,1,2,2-tetracloroetano (isomero)
• Pentacloroetano
• Esacloroetano

• Organocloruro
• Solvente
• Chimica verde

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Pentacloroetano

• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

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