Piroforicità

Una sostanza piroforica (dal greco πυροφόρος, pyrophoros, "portatore di fuoco") è una sostanza che si incendia spontaneamente all'aria anche a temperatura ambiente.^[1] La combustione è dovuta ad una reazione fortemente esotermica con l'ossigeno atmosferico, che arriva a sviluppare tanto calore da incendiare la sostanza o farla bruciare con bagliori simili alla brace.

Spesso le sostanze piroforiche sono solidi in forma di polvere fine. In questo caso la superficie disponibile per la reazione con l'ossigeno è molto elevata e la reazione di ossidazione viene facilitata. A questa categoria appartengono molti metalli tra i quali magnesio, titanio, nichel, ferro, lantanoidi e attinoidi, leghe come il mischmetal, nonché vari composti contenenti metalli in basso stato di ossidazione, come il tetraidroalluminato di litio.

Segue un elenco parziale di sostanze piroforiche.

• Fosforo bianco
• Metalli alcalini (litio, sodio, potassio, rubidio e cesio)
• Metalli in polvere fine (ad esempio ferro, alluminio, magnesio, calcio, titanio, zirconio, afnio, bismuto, neodimio, torio, uranio, nettunio)
• Alcuni metalli e leghe anche in forma massiva (cerio, plutonio)
• Composti di intercalazione della grafite come KC₈
• Idruri metallici (idruro di sodio, litio alluminio idruro, idruro di uranio)
• Reattivi di Grignard (composti di formula RMgX)
• Solfuro di ferro
• Piombo e carbone sotto forma di polveri

• La lega NaK
• Composti organometallici di metalli dei gruppi principali (ad es. di alluminio, gallio, indio, zinco, cadmio)
• Derivati alchilati di metalli e nonmetalli (trimetilalluminio, trietilalluminio, n-butillitio) con alcune eccezioni (dimetilmercurio, piombo tetraetile)
• Difosfano
• Trietilborano
• Dietilzinco

• Idruri di nonmetalli (arsina, fosfina, diborano, germano, silano)
• Carbonili di alcuni metalli (tetracarbonilnichel)

• Pirofòrico, in Enciclopedia Treccani, Treccani. URL consultato il 13 novembre 2016.

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