Clorato di sodio

Clorato di sodio
Nome IUPAC
	triossoclorato (V) di sodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NaClO3
Massa molecolare (u)	106,44 g/mol
Aspetto	solido incolore o bianco
Numero CAS	7775-09-9
Numero EINECS	231-887-4
PubChem	516902 e 24487
SMILES	O=Cl(=O)[O-].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,49 (15 °C)
Solubilità in acqua	1010 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	255 °C (528 K) (decomposizione)
Temperatura di ebollizione	300 °C (573 K) (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	271 - 302 - 411
Consigli P	210 - 221 - 273
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Il clorato di sodio è il sale di sodio dell'acido clorico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore. È un composto nocivo.

Cristallizza in due tipi di cristalli chirali enantiometrici fra loro.

Sintesi

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Può essere sintetizzato facendo reagire del gas cloro con dell'idrossido di sodio ad alte temperature.

{\ce {3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O}}

o far sintetizzare dalla elettrolisi una soluzione calda di cloruro di sodio in un serbatoio di elettrodo misto:^{[senza fonte]}

{\ce {NaCl + 3H2O -> NaClO3 + 3H2}}

Usi

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È un forte agente ossidante, viene impiegato negli esplosivi a base di clorato. Simile al clorato di potassio ma meno energico. Se riscaldato alla temperatura di 528 K si decompone in cloruro di sodio (NaCl) e in ossigeno allo stato gassoso.

È utilizzato come diserbante per erbe infestanti su piazzali, massicciate ferroviarie ecc. Viene applicato sul terreno diluito in acqua, alla dose di 20-80 grammi per metro quadrato.

Potenzialità

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In sintesi chimica asimmetrica si può impiegare un enantiomero del clorato di potassio per catalizzare la formazione di prodotto enantiomericamente puro, così come dimostrato da diversi esperimenti^[2].

Note

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^ scheda del clorato di sodio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
^ K. Soai et Al., Angew. Chemie, Int. Ed., 2000, 39, 1510

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[1] scheda del clorato di sodio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.

[2] K. Soai et Al., Angew. Chemie, Int. Ed., 2000, 39, 1510

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