Bromuro di alluminio

Bromuro di alluminio
Nome IUPAC
tribromuro di alluminio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	AlBr3 Al2Br6
Massa molecolare (u)	266.69
Aspetto	solido cristallino bianco
Numero CAS	7727-15-3
Numero EINECS	231-779-7
PubChem	24409 e 166749
SMILES	[Al](Br)(Br)Br
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua	subisce idrolisi
Temperatura di ebollizione	265 °C (538 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	314
Consigli P	260 - 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 309+310 [1]
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Il bromuro di alluminio è il sale di alluminio dell'acido bromidrico.

Esiste sia in forma anidra (AlBr₃), sia in forma idrata (AlBr₃ · 6H₂O). In forma anidra a temperatura ambiente il bromuro di alluminio si presenta come dimero Al₂Br₆. Il riscaldamento provoca la scissione dei dimeri in monomeri secondo la reazione:

Al₂Br₆ → 2 AlBr₃ ΔH°_diss = 59 kJ/mol

favorita dalle alte temperature.

Il composto si idrolizza violentemente a contatto con l'acqua, sviluppando un precipitato bianco di idrossido di alluminio e vapori corrosivi di acido bromidrico.

Data la bassa differenza di elettronegatività tra alluminio e bromo, tra i due elementi si instaurano legami covalenti polari e non ionici. Non potendosi formare una struttura cristallina ionica, le temperature di fusione ed ebollizione sono relativamente basse rispetto, per esempio, a quelle dei bromuri di metalli alcalini.

La tecnica di produzione più impiegata è la sintesi diretta a partire dai suoi elementi, bromo e alluminio, secondo la reazione estremamente esotermica:

2 Al + 3 Br₂ → Al₂Br₆

Tuttavia, data la pericolosità dei copiosi vapori di bromo prodotti, a livello didattico si preferisce fare reagire il metallo con acido bromidrico:

2 Al + 6 HBr → Al₂Br₆ + 3 H₂

Il bromuro di alluminio può essere utilizzato come catalizzatore per la reazione di Friedel-Crafts. Tuttavia, per il suo costo minore e il simile potere catalitico, si preferisce utilizzare allo scopo il cloruro di alluminio.

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