Nitrato di cobalto
| Nitrato di cobalto | |
|---|---|
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Co(NO3)2 |
| Massa molecolare (u) | 182,94 291,04 (esaidrato) |
| Aspetto | polvere rossa cristalli rosso-bruno (esaidrato) |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-402-1 |
| PubChem | 25000 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Co+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,49 1,87 (20 °C, esaidrato) |
| Solubilità in acqua | 1330 g/L (0 °C, esaidrato) |
| Temperatura di fusione | 330 (57 °C, esaidrato) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| Frasi H | 350i - 341 - 360f - 334 - 317 - 410 - 317 - 315 - 370 |
| Consigli P | 201 - 280 - 273 - 308+313 - 304+341 - 302+352 [1] |
Il nitrato di cobalto è il sale di cobalto(II) dell'acido nitrico, di formula Co(NO3)2.
A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno deliquescente dall'odore tenue, solubile in acqua e in altri solventi polari. Può cristallizzare come esaidrato, ovvero Co(NO3)2·6H2O. È un composto nocivo e allergenico.[2]
Composizione e struttura
[modifica | modifica wikitesto]Così come il composto anidro Co(NO3)2, esistono molti idrati del nitrato di cobalto (II). Questi idrati hanno la formula chimica Co(NO3)2 · nH2O, dove n = 0, 2, 4, 6.
Il cobalto (II) nitrato anidro adotta una struttura di rete tridimensionale polimerica, in cui ciascun atomo di cobalto (II) ottaedrico è coordinato da sei atomi di ossigeno, ciascuno di un diverso ione nitrato. Ogni ione nitrato è così coordinato a tre atomi di cobalto.[3] Il diidrato è un polimero a due dimensioni, con ponti nitrato tra centri Co(II) e legami idrogeno a tenere insieme gli strati. Il tetraidrato è costituito da molecole discrete di [(H2O)4Co(NO3)2] ottaedrico. L'esaidrato è meglio descritto come esacquocobalto (II) nitrato, cioè [Co(OH2)6] [NO3]2, in quanto consiste di ioni discreti [Co(OH2)6]2+ e [NO3]-.[4] Sopra i 55 °C, l'esaidrato si converte al triidrato e a temperature elevate al monoidrato, per perdita di acqua di cristallizzazione.[2]
Usi
[modifica | modifica wikitesto]Comunemente viene ridotto a cobalto metallico ad alta purezza.[2] Può essere assorbito su vari supporti inerti come catalizzatore per l'uso nella reazione di Fischer-Tropsch.[5] È utilizzato nella preparazione di coloranti e inchiostri.[6]
Produzione
[modifica | modifica wikitesto]L'esaidrato è preparato per trattamento di cobalto metallico o uno dei suoi ossidi, idrossidi, o carbonati con acido nitrico:
- Co + 4 HNO3 + 4 H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + 2 NO2
- CoO + 2 HNO3 + 5 H2O → Co(H2O)6(NO3)2
- CoCO3 + 2 HNO3 + 5 H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + CO2
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-nitrate-dihydrate-xtal-1976-CM-3D-balls.png) |
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-nitrate-xtal-1973-unit-cell-CM-3D-balls.png)
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Co(NO3)2 |
Co(NO3)2·2H2O |
Co(NO3)2·4H2O |
Co(NO3)2·6H2O
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Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda del nitrato di cobalto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ a b c (EN) John Dallas Donaldson e Detmar Beyersmann, Cobalt and Cobalt Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 1º gennaio 2000, DOI:10.1002/14356007.a07_281.pub2, ISBN 978-3-527-30673-2. URL consultato il 22 luglio 2016.
- ^ (EN) Grigorii A. Tikhomirov, Konstantin O. Znamenkov e Igor V. Morozov, Anhydrous Nitrates and Nitrosonium Nitratometallates of Manganese and Cobalt, M(NO3)2, NO[Mn(NO3)3], and (NO)2[Co(NO3)4]: Synthesis and Crystal Structure [collegamento interrotto], in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 628, n. 1, 1º gennaio 2002, pp. 269–273, DOI:10.1002/1521-3749(200201)628:13.0.CO;2-P. URL consultato il 22 luglio 2016.
- ^ P. V. Prelesnik, F. Gabela, B. Ribar e I. Krstanovic, Hexaaquacobalt(II) nitrate, in Cryst. Struct. Commun., vol. 2, n. 4, 1973, pp. 581–583.
- ^ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 145-168 1999
- ^ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (14th Edition). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0
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