| Nitrato di stronzio | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Sr(NO3)2 |
| Massa molecolare (u) | 211,63 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-131-9 |
| PubChem | 24848 e 11805992 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,986 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 660 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 570 °C (843 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 272 - 315 - 319 |
| Consigli P | 210 - 221 - 302+352 - 305+351+338 - 321 - 501 [1][2] |
Il nitrato di stronzio è un composto inorganico formato dagli elementi stronzio, azoto e ossigeno con la formula Sr(NO3)2. Questo solido incolore viene utilizzato come colorante rosso e ossidante nei prodotti pirotecnici.
Preparazione
[modifica | modifica wikitesto]Il nitrato di stronzio è tipicamente generato dalla reazione dell'acido nitrico sul carbonato di stronzio[3].
Usi
[modifica | modifica wikitesto]Come molti altri sali di stronzio, il nitrato di stronzio viene utilizzato per produrre una ricca fiamma rossa nei fuochi d'artificio e nei razzi stradali. Le proprietà ossidanti di questo sale sono vantaggiose in tali applicazioni[4]
Il nitrato di stronzio può aiutare ad eliminare e ridurre le irritazioni della pelle. Se miscelato con acido glicolico, il nitrato di stronzio riduce la sensazione di irritazione cutanea in modo significativamente migliore rispetto all'utilizzo dell'acido glicolico da solo[5].
Biochimica
[modifica | modifica wikitesto]Essendo uno ione bivalente con un raggio ionico simile a quello del Ca2+ (rispettivamente 1,13 Å e 0,99 Å), gli ioni Sr2+ hanno una capacità simile a quella del calcio di attraversare i canali ionici selettivi del calcio e innescare il rilascio di neurotrasmettitori dalle terminazioni nervose. Viene quindi utilizzato negli esperimenti di elettrofisiologia.[senza fonte]
Nella cultura popolare
[modifica | modifica wikitesto]Nel suo racconto A Germ-Destroyer, Rudyard Kipling si riferisce al nitrato di stronzio come l'ingrediente principale del fumigante del titolo.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda del nitrato di stronzio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ Smaltire in accordo alle leggi vigenti.
- ^ (EN) Ward, R., Osterheld, R. K. e Rosenstein, R. D., Strontium Sulfide and Selenide Phosphors, vol. 3, 1950, pp. 11–23, DOI:10.1002/9780470132340.ch4, ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ (EN) MacMillan, J. Paul, Park, Jai Won, Gerstenberg, Rolf, Wagner, Heinz, Köhler, Karl e Wallbrecht, Peter, Strontium and Strontium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a25_321.
- ^ (EN) Zhai H., Hannon W., Hahn G.S., Pelosi A., Harper R.A. e Maibach H.I., Strontium nitrate suppresses chemically-induced sensory irritation in humans, in Contact Dermatitis, vol. 42, n. 2, 2000, pp. 98–100, DOI:10.1034/j.1600-0536.2000.042002098.x.
Altri progetti
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