In chimica si definisce come peso equivalente (o massa equivalente) di una sostanza, la quantità di massa espressa in grammi in grado di fornire o consumare una mole di elettroni in una reazione redox, di generare per dissociazione una mole di ioni H⁺ o di ioni OH^- in una reazione acido-base ovvero di produrre una mole di carica elettrica ionica a seguito di dissociazione.

Si calcola come rapporto tra la massa molare, MM, espresso come g/mol, e le moli di particelle che entrano in gioco in relazione ad una mole di sostanza, indicato solitamente con la sigla v o VO (valenza operativa):

${\displaystyle PE(g/eq)={\frac {MM(g/mol)}{VO(eq/mol)}}}$

Il peso equivalente espresso in grammi rappresenta la massa corrispondente ad un equivalente di sostanza.

• acido solforico, H₂SO₄

massa molare = 98 g/mol --> peso equivalente = 98/2 = 49 g/eq

nella reazione di neutralizzazione di un solo protone si ha peso equivalente = 98/1 = 98 g/eq

• idrossido di sodio, NaOH

massa molare = 40 --> peso equivalente = 40/1 = 40 g/eq

• idrossido di calcio, Ca(OH)₂

massa molare = 74 --> peso equivalente = 74/2 = 37 g/eq

• permanganato di potassio, KMnO₄, nella reazione di riduzione a Mn²⁺ acquisisce 5 elettroni

massa molare = 158 g/mol --> peso equivalente = 158/5 = 31,6 g/eq

• permanganato di potassio, KMnO₄, nella reazione di riduzione a diossido di manganese, MnO₂, acquisisce 3 elettroni

massa molare = 158 g/mol --> peso equivalente = 158/3 = 52,7 g/eq

• ortofosfato di sodio, Na₃PO₄, in soluzione si dissocia producendo 3 ioni Na⁺ ed uno ione PO₄^3-. 1 mole di sale genera una quantità di ioni positivi e negativi ciascuna delle quali ha carica elettrica ionica corrispondente a 3 volte un numero di elettroni pari al valore numerico della costante di Avogadro

massa molare = 164 g/mol --> peso equivalente = 164/3 = 54,7 g/eq

• (EN) equivalent weight, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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