Disambiguazione – Se stai cercando ionizzazione nei gas, vedi Ionizzazione nei gas.

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La ionizzazione consiste nella generazione di uno o più ioni a causa della rimozione o addizione di elettroni da una entità molecolare neutra (cioè atomi o molecole),^[1] che può essere causata da collisioni tra particelle o per assorbimento di radiazioni (come nel caso dei brillamenti solari). Gli atomi o le molecole che hanno un numero di elettroni minore del numero atomico, rimangono carichi positivamente e prendono il nome di "cationi"; quelli che hanno un numero di elettroni maggiore del numero atomico, rimangono carichi negativamente e prendono il nome di "anioni".^[2]

Per togliere un elettrone a un atomo, e quindi farlo diventare uno ione, gli si può fornire una certa quantità di energia, chiamata energia di ionizzazione, che varia a seconda della specie atomica. Naturalmente, più gli elettroni sono vicini al nucleo (come nei non metalli), tanto maggiore è la quantità di energia che dev’essere somministrata per allontanare gli elettroni dall'atomo.

"Normalmente" un atomo ha una carica elettrica complessiva pari a zero; ci sarà nel suo nucleo un certo numero di protoni e neutroni circondati da elettroni, e il numero degli elettroni sarà uguale a quello dei protoni. In certe circostanze, tuttavia, uno o più elettroni possono venire strappati via dall'atomo; questo fenomeno è detto ionizzazione. Occorre una certa energia per provocare questa separazione; ciò può avvenire se l'atomo assorbe un fotone altamente energetico, per esempio, nell'ultravioletto, o con energia ancora maggiore), oppure talvolta facendo collidere l'atomo con un altro atomo o ione in un gas molto caldo. Alla fine però l'atomo e il suo elettrone perduto tenderanno a ricombinarsi; quando ciò avviene, viene emesso un fotone.

Lo stesso argomento in dettaglio: Autoionizzazione.

Nell'acqua pura gli atomi di idrogeno hanno una debole tendenza a separarsi dagli atomi di ossigeno. Questo atomo di idrogeno passa nella soluzione sotto forma di ione H⁺, che tende a legarsi subito con un altro atomo di ossigeno di una molecola di H₂O, formando così lo ione complesso H₃O⁺ (ione idronio). Di conseguenza, viene a formarsi uno ione ossidrile OH^-. Cioè:

${\displaystyle {\ce {2H2O <=> H3O+ + OH-}}}$

• Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29ª ed., Dante Alighieri, 1987.

• Energia di ionizzazione
• Scissione (chimica)
• Fotoionizzazione
• Spettrometria di massa

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «ionizzazione»
• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sulla ionizzazione

• Ionizzazione, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
• Leonardo Martinozzi e Giovanni junior Gentile, IONIZZAZIONE, in Enciclopedia Italiana, Istituto dell'Enciclopedia Italiana, 1933.
• IONIZZAZIONE, in Enciclopedia Italiana, II Appendice, Istituto dell'Enciclopedia Italiana, 1949.
• Ionizzazione, in Dizionario delle scienze fisiche, Istituto dell'Enciclopedia Italiana, 1996.
• Ioniżżazióne, su Vocabolario Treccani, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
• ionizzazióne, su sapere.it, De Agostini.
• Franco Calascibetta, Ionizzazione, in Enciclopedia dei ragazzi, Istituto dell'Enciclopedia Italiana, 2004-2006.
• (EN) ionization, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
• (EN) Opere riguardanti Ionization, su Open Library, Internet Archive.

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