| Gluconato ferroso | |
|---|---|
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C12H22FeO14 · 2H2O |
| Massa molecolare (u) | 482,18 g/mol |
| Aspetto | solido verdastro |
| Numero EINECS | 607-166-9 |
| PubChem | 9291 e 25199601 |
| SMILES | O=C([O-])C(O)C(O)C(O)C(O)CO.O=C([O-])C(O)C(O)C(O)C(O)CO.[Fe+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | ~ 250 g/l (25 °C) |
| Temperatura di fusione | 140 °C (~413 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- [1] |
Il gluconato ferroso è il sale di ferro(II) dell'acido gluconico.[2] A temperatura ambiente si presenta come un solido verdastro dall'odore dolciastro. È commercializzato con marchi come Fergon, Ferralet e Simron come integratore di ferro.[3]
Usi
[modifica | modifica wikitesto]In medicina
[modifica | modifica wikitesto]Il gluconato ferroso è efficacemente usato nel trattamento dell'anemia ipocromica. L'uso di questo composto rispetto ad altre preparazioni di ferro produce risposte reticolocitarie soddisfacenti, un'alta percentuale di utilizzo del ferro e un aumento giornaliero dell'emoglobina che normalmente si verifica in un tempo ragionevolmente breve.[4]
Additivo alimentare
[modifica | modifica wikitesto]Viene utilizzato come additivo alimentare (E 579) nella stabilizzazione del colore nelle olive verdi, conferendo ad esse un colore nero uniforme.[5][6]
Tossicità
[modifica | modifica wikitesto]Il gluconato ferroso può essere tossico in caso di sovradosaggio. I bambini possono mostrare segni di tossicità con ingestioni di 10-20 mg/kg di ferro elementare. Una grave tossicità può derivare da ingestioni superiori a 60 mg/kg. Il ferro esercita effetti sia locali che sistemici: è corrosivo per la mucosa gastrointestinale, può avere un impatto negativo su cuore e sangue (disidratazione, bassa pressione sanguigna, polso veloce e debole, shock), polmoni, fegato, sistema gastrointestinale (diarrea , nausea, vomito di sangue), sistema nervoso (brividi, vertigini, coma, convulsioni, mal di testa) e pelle (rossore, perdita di colore, labbra e unghie di colore bluastro).[7][8]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Sigma Aldrich; rev. del 16.01.2012
- ^ SciToys.com ferrous gluconate information page
- ^ Drugs.com ferrous gluconate summary
- ^ Paul Reznikoff e Walther F. Goebel, The Use of Ferrous Gluconate in the Treatment of Hypochromic Anemia, in Journal of Clinical Investigation, vol. 16, n. 4, 1937, pp. 547–54, DOI:10.1172/JCI100881, PMC 424894, PMID 16694502.
- ^ CSPI's Guide to Food Additives
- ^ Antonio Higinio Sánchez Gómez, Pedro García García and Luis Rejano Navarro (Spain 2006). "Elaboration of table olives - 4.2.3. Colour fixation", p. 92, from digital.csic.es. Archived 2018-04-22. Retrieved 2019-03-01.
- ^ Toxicity, Iron
- ^ Iron overdose
Altri progetti
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