Acetato mercurico
| Acetato mercurico | |
|---|---|
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Hg(CH3COO)2 |
| Massa molecolare (u) | 318,68 g/mol |
| Aspetto | solido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 216-491-1 |
| PubChem | 15337 |
| SMILES | CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Hg+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,27 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 400 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 178 °C (451 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 330 - 310 - 300 - 373 - 410 |
| Consigli P | 273 - 280 - 302+352 - 304+340 - 309+310 [1] |
L'acetato di mercurico è il sale di mercurio (II) dell'acido acetico. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore dall'odore appena pungente di acido acetico. Composto fotosensibile, modestamente stabile (anche se ben conservato tende a degradarsi dando un precipitato giallo basico e sviluppando forte odore di acido acetico).
Solubilità in 100ml d'acqua: (0 °C) 25g, (19 °C) 36,4g, oltre i 100g a 100 °C con parziale decomposizione. La soluzione acquosa allo 0,2 N presenta un grado di idrolisi del 30%. La diluizione o il riscaldamento portano alla precipitazione di un composto basico giallo. Solubile in acetato di etile. Indice di rifrazione 3,286.
È un composto molto tossico per l'uomo, come tutti i composti in cui il mercurio è presente come sale, anche per inalazione e contatto con la pelle.
Preparazione il laboratorio
[modifica | modifica wikitesto]HgO + 2CH3COOH = Hg(CH3COO)2 + H2O
Una soluzione di 20g di HgO giallo in 30 ml di acido acetico al 50% è preparata in un bagno maria e successivamente filtrata a caldo. Il filtrato è raffreddato con ghiaccio. I cristalli formatisi sono asciugati al buckner e lavati con acetato di etile. Il prodotto è ricristallizzato con acetato di etile caldo o con acqua calda acidificata con acido acetico. I cristalli vengono infine essiccati su cloruro di calcio.
Usi
[modifica | modifica wikitesto]Usato nella sintesi chimica sia in laboratorio che a livello industriale (sempre meno frequentemente) come mercurizzante ed ossidante. Usato per l'assorbimento dell'etilene.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda dell'acetato di mercurio(II) su IFA-GESTIS
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- F. Wagenknecht, R. Juza, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol.1 • SECOND EDITION 1963 ACADEMIC PRESS • New York • London
- Gmelin-Kraut, [Handbook of Inorganic Chemistry], 7th ed., V2, 826, Heidelberg, 1914, modified.
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