Abbondanza isotopica

L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento.^[1]

L'abbondanza isotopica è variabile da campione a campione, ma abbastanza uniforme da potersi considerare costante per calcoli del peso atomico di un elemento (quello riportato solitamente nella tavola periodica).

L'abbondanza naturale è la percentuale che esprime il rapporto fra il numero di atomi dell'isotopo naturale (quindi stabile, come ad esempio il ¹H) e quello di tutti gli altri atomi.

L'abbondanza isotopica si può esprimere con il rapporto di abbondanza:

${\displaystyle R={\frac {^{m}X}{^{n}X}}}$

dove ${\displaystyle ^{i}X}$ è la concentrazione dell'isotopo di massa ${\displaystyle i}$ dell'elemento ${\displaystyle X}$.

Dato che, normalmente, il rapporto di abbondanza ha valori molto bassi, si preferisce usare la grandezza:

${\displaystyle \delta ={\frac {R_{campione}-R_{standard}}{R_{standard}}}}$

dove ${\displaystyle R_{campione}}$ è il rapporto di abbondanza del campione in esame, e ${\displaystyle R_{standard}}$ è il rapporto di abbondanza di un materiale di riferimento. Questa grandezza viene normalmente espressa in unità ‰.

Gli isotopi di uno stesso elemento, avendo massa diversa, hanno proprietà chimiche e fisiche leggermente diverse. Per questo, durante le trasformazioni chimiche e fisiche avviene un frazionamento isotopico, cioè i due isotopi si distribuiscono con un'abbondanza differente nei reagenti e nei prodotti. Ad esempio, nell'evaporazione dell'acqua, la molecola H₂¹⁸O, che ha una tensione di vapore leggermente inferiore a quella della molecola H₂¹⁶O, tenderà a rimanere in fase liquida, aumentando la sua abbondanza isotopica in questa. Il vapore acqueo formato dall'evaporazione avrà quindi una minore abbondanza dell'isotopo ¹⁸O rispetto all'originale abbondanza nell'acqua.

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