| Tellururo di idrogeno | |
|---|---|
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| Nomi alternativi | |
| acido telluridrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2Te |
| Massa molecolare (u) | 129,6 g/mol |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-981-5 |
| PubChem | 21765 |
| SMILES | [TeH2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Costante di dissociazione acida (pKa) a {{{Ka_temperatura}}} K | 2,6 |
| Solubilità in acqua | 0,70 g/100 mL |
| Temperatura di fusione | - 49 °C |
| Temperatura di ebollizione | - 2,2 °C (instabile sopra) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 220 - 280 - 330 |
| Consigli P | 210 - 260 - 304+340 - 315 - 377 - 381 - 403 - 405 [1] |
Il tellururo di idrogeno o acido telluridrico[2] è un composto inorganico binario del tellurio bivalente con l'idrogeno, gassoso e incolore a temperatura ambiente, maleodorante e molto tossico, avente formula molecolare H2Te.[3]
È analogo e isoelettronico di valenza all'acido selenidrico H2Se e all'acido solfidrico H2S, rispetto ai quali è meno volatile (Teb. -4 °C), ancora meno stabile e però, come acido in soluzione acquosa, alquanto più forte.[4]
È raro trovarlo in natura perché tende a decomporsi nei suoi elementi costitutivi ed anche la maggior parte dei composti con legami Te-H (telluroli) è instabile per la perdita di idrogeno.
La molecola del tellururo di idrogeno è chimicamente e strutturalmente simile al seleniuro di idrogeno e come quest'ultimo è un composto endotermico; tuttavia, il legame Te−H è più lungo (169 pm contro 146 pm), mente l'angolo H-Te-H è insensibilmente più stretto (≈ 90° contro ≈ 91°).[5]
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]H2Te è prodotto mediante l'acidificazione di tellururi metallici (sali di Te2−) come Al2Te3 e Na2Te. Na2Te risulta dalla reazione di sodio e tellurio in ammoniaca anidra. Il prodotto intermedio dell'acidificazione, HTe- è un anione stabile.
Proprietà
[modifica | modifica wikitesto]Il tellururo di idrogeno è un composto endotermico, instabile all'aria; viene facilmente ossidato ad acqua e tellurio elementare:[6]
- 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te
Avendo un pKa di 2,09, si avvicina alla forza acida dell'acido fosforico (pKa = 2,05).[7] Reagisce direttamente con molti metalli formando i corrispondenti tellururi.[8]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Scheda del composto su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019). consultata il 18.08.2014
- ^ Acido telluridrico > significato - Dizionario italiano De Mauro, su Internazionale. URL consultato il 31 agosto 2024.
- ^ F. Fehér, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, a cura di Georg Brauer, 2ª ed., Academic Press, 1963, pp. 438-441.
- ^ Norman Neill Greenwood e Alan Earnshaw, 16 Selenium, Tellurium and Polonium, in Chemistry of the elements, 2nd ed, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 978-0-7506-3365-9.
- ^ N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2nd ed, Butterworth-Heinemann, 1997, pp. 766-767, ISBN 978-0-7506-3365-9.
- ^ Egon Wiberg e Arnold Frederick Holleman, Inorganic chemistry, a cura di Nils Wiberg, translated by Mary Eagleson, Academic Press, 2001, pp. 589, ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg e A. F. Holleman, Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, p. 704, ISBN 978-3-11-026932-1, OCLC 970042787. URL consultato il 1º settembre 2024.
- ^ Henry Enfield Roscoe e Carl Schorlemmer, A treatise on chemistry, vol. 1, Appleton, 1878, pp. 367–368.
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