La prima legge di Gay-Lussac, all'estero meglio nota come legge di Charles o come legge di Charles-Volta-Gay-Lussac (legge di trasformazione isobarica), afferma che in una trasformazione isobarica, ovvero in condizioni di pressione e quantità di sostanza costanti, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

La legge prende il nome dal chimico-fisico francese Joseph Louis Gay-Lussac, che la formulò nel 1802, anche se il francese Jacques Charles aveva scoperto la legge una quindicina d'anni prima, senza tuttavia pubblicare i risultati delle sue ricerche^[1], così come il fisico italiano Alessandro Volta, che nel 1791 compì analoghe ricerche sulla dilatazione dei gas, anticipando anch'egli i risultati di Gay-Lussac.^[2]

Anche l'inglese Francis Hauksbee era pervenuto allo stesso risultato già nel 1708, senza tuttavia fornirne una formulazione matematica rigorosa.

Indicando con ${\displaystyle V_{0}}$ il volume di una quantità fissata di gas alla temperatura di ${\displaystyle 0^{\circ }C}$ e con ${\displaystyle V}$ il suo volume alla temperatura ${\displaystyle t}$ (misurata in gradi Celsius), la legge è espressa matematicamente dalla relazione:^[3]

${\displaystyle V=V_{0}(1+\alpha t)}$

Il parametro ${\displaystyle \alpha }$ è detto coefficiente di dilatazione termica e ha le dimensioni dell'inverso della temperatura perché il prodotto ${\displaystyle \alpha t}$ è adimensionale.

Per un gas ideale ${\displaystyle \alpha }$ vale circa ${\displaystyle 3,663\cdot 10^{-3}\;^{\circ }C^{-1}}$, pari a circa ${\displaystyle 1/273\;^{\circ }C^{-1}}$.

Raccogliendo a fattor comune la costante ${\displaystyle \alpha }$ si ottiene:

${\displaystyle V=V_{0}\alpha {\Biggl (}{\frac {1}{\alpha }}+t{\Biggr )}}$, dove ${\displaystyle {\Biggl (}{\frac {1}{\alpha }}+t{\Biggr )}=T}$ indica la temperatura assoluta.

La prima legge di Gay Lussac prende quindi la forma più semplice: ${\displaystyle V=V_{0}\alpha T}$,

che si può definire così:

La legge prevede che un gas ideale abbia volume nullo in corrispondenza della temperatura

${\displaystyle t=-{\frac {1}{\alpha }}=-273,15^{\circ }C}$,

detta zero assoluto. Tutti i gas reali si liquefanno prima di giungere a tale temperatura: a ${\displaystyle -196\;^{\circ }C}$ l'azoto, a ${\displaystyle -253\;^{\circ }C}$ l'idrogeno. L'elio liquefà a ${\displaystyle -269\;^{\circ }C}$ e segue la legge di Gay-Lussac più o meno fino a quella temperatura.

La prima legge di Gay Lussac è sperimentalmente verificata per pressioni non troppo elevate e per temperature non troppo prossime a quella di liquefazione del gas, ovvero quando il gas si comporta quasi come un gas ideale. In tal senso, essa è una "legge limite", essendo vera solo per condizioni che si avvicinano alla condizione (limite) di un gas ideale (al quale si avvicinano tutti i gas a pressioni molto basse e temperature molto alte).

• Paolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10ª ed., CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8.
• Sergio Rosati, Fisica Generale, Casa Editrice Ambrosiana, Milano, 1978, ISBN 8840808019

• Seconda legge di Gay-Lussac

• La legge isobara dei gas ( legge di Gay-Lussac ), su itchiavari.org.
• Animazione gas ideali: aumentando la temperatura (cursore a sinistra) a pressione fissata, si può vedere l'aumento del volume del gas ideale.

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