Una base di Lewis è qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo legame di coordinazione donando una coppia di elettroni.^[1] In altri termini, qualsiasi molecola che possiede un doppietto solitario in un orbitale di legame può comportarsi come una base di Lewis se è in grado di legare una specie elettrofila. Le basi di Lewis generalmente sono in grado di formare legami idrogeno.

Un nucleofilo è una base di Lewis.

Le basi di Lewis non richiedono uno ione idrossido come specie caratterizzante la basicità. Alcuni esempi di basi includono l'ammoniaca e le ammidi. Molti anioni sono considerati basi di Lewis, come F^-.

Quando un acido di Lewis e una base di Lewis formano un complesso, la base di Lewis è sempre il legante.

Esempio di base di Lewis:

${\displaystyle \mathrm {CO_{3}^{2-}} _{(aq)}+\mathrm {2H_{2}O} _{(l)}\longrightarrow \mathrm {H_{2}CO_{3}} _{(aq)}+\mathrm {2OH^{-}} _{(aq)}}$

In questo caso ${\displaystyle \mathrm {CO_{3}^{2-}} _{(aq)}}$ si comporta da base di Lewis cedendo una coppia di elettroni.

• Acido di Lewis
• base (chimica)
• Coppia solitaria
• Coppia di Lewis frustrata
• Reazione acido-base

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su base di Lewis

• (EN) Lewis base, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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