Il principio di Le-Chatelier-Brown è un principio termodinamico, non cinetico. La formulazione matematica del principio infatti è derivata, per sistemi chimici, a partire da considerazioni fatte sull'equazione dell'isocora di Van't Hoff:

${\displaystyle {\frac {\partial lnK_{p}}{\partial T}}={\frac {\partial lnK_{y}}{\partial T}}={\frac {\Delta H}{RT^{2}}}}$

dove ${\displaystyle K_{p}}$ è la costante di equilibrio espressa in funzione delle pressioni parziali, mentre ${\displaystyle K_{y}}$ è la stessa costante espressa in funzione delle frazioni molari.

Dalla precedente espressione si ricava il principio dell'equilibrio mobile di Le-Chatelier - Brown in forma analitica:

${\displaystyle lnK_{y}=\int _{T_{0}}^{T}{\frac {\Delta H}{RT^{2}}}dT-\sum _{i}\nu _{g,i}lnP}$

nella quale

${\displaystyle \sum _{i}\nu _{g,i}}$

è la variazione del numero di moli di specie in fase gas tra prodotti e reagenti.

La cinetica studia semplicemente la velocità con cui un processo si realizza, e, nel caso dell'equilibrio, la velocità con cui si arriva alla condizione di equilibrio.

Ciao

--Alberto P. 21:39, Ago 7, 2005 (CEST)

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