| Ossido di calcio | |
|---|---|
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| Nomi alternativi | |
| calce viva | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CaO |
| Massa molecolare (u) | 56,08 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-138-9 |
| PubChem | 14778 |
| DrugBank | DBDB15648 |
| SMILES | O=[Ca] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,37 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 1,19 g/l (25 °C) (reazione energica) |
| Temperatura di fusione | 2 580 °C (4 680 °F) |
| Temperatura di ebollizione | 2 850 °C (5 160 °F) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 315 - 318 - 335 - 314 |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 [1][2] |
L'ossido di calcio (CaO, detto anche calce viva) è un composto chimico. Quando viene unito all'acqua forma l'idrossido di calcio o calce spenta.
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco e inodore. È un composto irritante e ha caratteristiche prettamente basiche.
Utilizzi
[modifica | modifica wikitesto]L'ossido di calcio miscelato con l'acqua genera una reazione esotermica secondo questa reazione
![{\displaystyle {\mathrm {CaO} ~\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\ {}+{}1136{\frac {k\,\mathrm {J} }{\mathrm {kg} }}\,\mathrm {di} \,\mathrm {CaO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/203281aa1685eca648a21dfcb04af02a627e7aaf)
Questa reazione viene utilizzata spesso per produrre bevande in lattina calde. L'ossido di calcio viene inserito nel fondo della lattina, la pressione di una membrana sul fondo miscela l'ossido di calcio con l'acqua e la reazione esotermica scalda la bevanda.
Viene utilizzato per la produzione di calce spenta (idrossido di calcio), da utilizzarsi poi nell'edilizia.
È stato usato nella luce di Drummond.
Produzione
[modifica | modifica wikitesto]L'ossido di calcio (detto anche calce viva) è prodotto industrialmente per calcinazione del carbonato di calcio sopra gli 800 °C (tecnicamente tra gli 800 °C ed i 1100 °C), secondo la reazione:
.
![{\displaystyle {\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,(800{\vphantom {A}}^{\circ }\mathrm {C} {}<{}\mathrm {T} {}<{}1100\,{\vphantom {A}}_{\hphantom {}}^{\hphantom {\circ }}{\mkern {-1.5mu}}{\vphantom {A}}_{{\vphantom {2}}{\llap {\smash[{t}]{}}}}^{{\smash[{t}]{\vphantom {2}}}{\llap {\circ }}}\mathrm {C} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaO} ~\ {}+{}\ \mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49c69f982a9cd90a9d08677f6f23f1887b46243e)
Si può anche ottenere per disidratazione della calce idrata:
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,(\mathrm {T} {}>{}512{\vphantom {A}}^{\circ }\mathrm {C} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaO} ~\ {}+{}\ \mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f77e87572a3d9f2518c9c94ca1057a454c373169)
Viene usato per disinfettare i terreni agricoli, per disidratare l'idrazina, le basi organiche, gli alcoli ed altri solventi organici, per la produzione della calciocianammide (utile sia come disinfettante agricolo che come fertilizzante). In edilizia come agente assorbente ed agglomerante e può essere usato anche nella preparazione del "fuoco greco", assieme a salnitro, zolfo e pece greca (colofonia).
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ↑ scheda della sostanza su IFA-GESTIS, su gestis-en.itrust.de. URL consultato il 9 maggio 2021 (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
- ↑ Sigma Aldrich; rev. del 13 marzo 2010
Altri progetti
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Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) quicklime, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
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