Ammoniuro di sodio

Ammoniuro di sodio
Nome IUPAC
ammoniuro di sodio
Nomi alternativi
sodio ammide ammiduro di sodio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NaNH2
Massa molecolare (u)	39,01
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	7782-92-5
Numero EINECS	231-971-0
PubChem	24533
SMILES	[NH2-].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,37
Solubilità in acqua	reagisce
Temperatura di fusione	210 °C (483 K)
Temperatura di ebollizione	400 °C (673 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	261 - 314 - 400 - EUH019 - EUH029
Consigli P	231+232 - 273 - 280 - 305+351+338 - 310 - 422 [1]
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L'ammoniuro di sodio (noto anche come sodio ammide, anche se non è un'ammide) è un sale derivante dalla dissociazione acida dell'ammoniaca.

È un composto chimico di formula NaNH₂ che si presenta come un solido bianco se puro, in cristalli tetraedrici; i campioni commerciali sono generalmente grigi per la presenza di piccole quantità di ferro, dovuta ai processi di produzione (queste impurezze non creano generalmente problemi).

NaNH₂ è un composto ionico: non si hanno singole molecole ma un reticolo cristallino ionico nel quale la geometria attorno al sodio è tetraedrica. In ammoniaca NaNH₂ forma soluzioni che conducono la corrente con presenza di Na(NH₃)₆⁺ e NH₂⁻.

NaNH₂ reagisce violentemente con acqua infiammandosi, liberando idrossido di sodio e ammoniaca.

L'ammoniuro di sodio è ampiamente usato come base forte in sintesi organica. Esso viene anche utilizzato per deprotonare gli alchini terminali, portando alla formazione dello ione acetiluro:

HC≡CH + NaNH₂ → HC≡C⁻ + Na⁺ + NH₃

L'ammoniuro di sodio può essere preparato per reazione tra sodio e ammoniaca gassosa. Poiché l'ammoniaca presenta una Ka molto bassa, per far sì che si comporti da acido bisogna che si mescoli ad una base molto forte come lo ione idruro. Dalla reazione tra idruro di sodio e ammoniaca si ottiene ammoniuro di sodio e idrogeno ed essendo questo volatile la reazione procede verso i prodotti seguendo il principio di Le Châtelier. In generale comunque si preferisce usare ammoniaca liquida e nitrato ferrico come catalizzatore. La reazione è particolarmente veloce in corrispondenza del punto di ebollizione dell'ammoniaca (−33 °C).

${\displaystyle {\ce {NaH + NH3 -> NaNH2 + H2}}}$

• I. Bertini, F. Mani. Chimica Inorganica. CEDAM. ISBN 88-13-16199-9

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